Готуємось до 2-го етапу олімпіади з хімії

10 клас

                                                                  Задача 1

   Установіть відповідність між формулою речовини та її застосуванням.

Відповідь представте у вигляді: № речовини – тривіальна назва речовини – відповідна літера.

	H2O	А	абразивний матеріал
	I2	Б	виготовлення настоянок у фармацевтиці
	NaHCO3	В	коштовний камінь
	SiO2	Г	консервант
	S	Д	розпушувач тіста
	C2H5OH	Е	засіб для анестезії
	NaCl	Є	складова частина пороху
	CH3СОOН	Ж	мінеральне добриво
	Аl2O3	З	«сухий лід»
	N2O	И	найпоширеніший розчинник
	CaCO3	Ш	засіб для очищення труб від жиру
	C	Ї	антисептик
	NH4NO3	Й	будівельний матеріал
	CO2	К	найпоширеніша харчова добавка
	NaOH	Л	оздоблювальний камінь білого кольору

Задача 2

Внаслідок окиснення невідомого металу масою 5 г утворилося 9,44 г оксиду металу.

1. Здійсніть необхідні розрахунки та назвіть метал.
2. Опишіть сфери застосування металу та його сполук.

Задача 3

Гази A (D_H2 = 8,5) та B (D_H2 = 16) реагують між собою за високих температур із утворенням рідини C та газу D, або при нагріванні у присутності каталізатора (Pt) – з утворенням тієї ж рідини C та газу E. Якщо газ E за кімнатної температури змішати з газом B, утворюється газ F, забарвлений у бурий колір. Пропускання суміші газів F та B через рідину C призводить до утворення розчину кислоти G. При взаємодії цієї кислоти з газом A утворюється біла кристалічна сполука H. При нагріванні цієї сполуки утворюється рідина C та газ K, який підтримує горіння та при нагріванні до високої температури перетворюється у суміш газів B та D.

1.                  Розшифруйте всі речовини, напишіть рівняння реакцій, про які згадувалося в умові задачі.

2.                  Гази A, D, E, F, K можна отримати за допомогою реакцій кислоти G з металами. Наведіть приклади таких реакцій та вкажіть умови їх проведення.

Задача 4

Напишіть рівняння реакцій, що ілюструють схему перетворень, вкажіть умови їх проведення:

               Zn(NO₃)₂→ZnS

   Zn               X                 ZnCl₂ ® Zn

                                      

        K₂[Zn(OH)₄]→ K₂ZnO₂

1. Визначте речовину Х. Який тип зв’язку притаманний цій сполуці?
2. Якою найбільшою кількістю стрілок (кожна відповідає одностадійному перетворенню) вдається доповнити схему? Запишіть рівняння відповідних реакцій.
3. Зовнішнє чи внутрішнє застосування мають ліки, що містять речовину Х? Відповідь мотивуйте.

Задача 5

На технічний кальцій карбід масою 42,80 г, що містить 19,20 % домішок, подіяли водою. Отриманий ацетилен піддали циклізації.

1.      Обчисліть масу бензену, що утворився при цьому, якщо виробничі втрати складають 25%.

2.      Опишіть особливості будови молекули бензену. Чому ароматичні вуглеводні, на відміну від усіх інших ненасичених вуглеводнів, стійкі до дії окисників і входять до складу природної вуглеводневої сировини?

3.      Наведіть приклади взаємодії бензену з хлором. Назвіть продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

              Задача 6

            Два юних хіміки добували водень. Один із них розчиняв у хлоридній кислоті алюміній, інший – залізо. Обидва отримали однакові об’єми газу.

Який із хіміків витратив більшу наважку металу (г) для добування водню і в скільки разів?

  11 клас

                                                                        Задача 1

За якими ознаками прийнято класифікувати речовини на неорганічні та органічні? Наведіть 2-3 приклади, що підтверджують вашу відповідь.

Перед вами наступний список:

Ø  нашатирний спирт;

Ø  настоянка йоду медична;

Ø  олеум;

Ø  бензен;

Ø  столовий оцет;

Ø  гліцин;

Ø  алебастр;

Ø  бензин;

Ø  пісок;

Ø  питна сода;

Ø  мило;

Ø  глина.

Оберіть із поданого списку:

1.      Чисті речовини і суміші.

2.      Органічні та неорганічні речовини.

3.      Вкажіть формули зазначених вами речовин та склад сумішей.

Задача 2

До розчину, що містить 4,9 г ортофосфатної кислоти, долили розчин лугу масою 96 г з масовою часткою натрій гідроксиду 5%. Розчин, що утворився внаслідок взаємодії речовин, упарили досуха.

            Визначити масові частки речовин (%) у сухому залишку.

Задача 3

У воді розчинили 5 г мідного купоросу CuSO₄•5H₂O та  довели об’єм розчину до 500 мл (ρ=1 г/см³).

            Обчислити:

1. Масу солі в отриманому розчині.
2. Молярну концентрацію розчину.
3. Чому не завжди виправданим є використання мідного купоросу як антисептика в будівництві та фунгіциду в сільському господарстві?

Задача 4

Напишіть рівняння реакцій, що ілюструють схему перетворень, вкажіть умови їх проведення:

               Zn(NO₃)₂→ZnS

   Zn               X                 ZnCl₂ ® Zn

                                      

        K₂[Zn(OH)₄]→ K₂ZnO₂

1. Визначте речовину Х. Який тип зв’язку притаманний цій сполуці?
2. Якою найбільшою кількістю стрілок (кожна відповідає одностадійному перетворенню) вдається доповнити схему? Запишіть рівняння відповідних реакцій.
3. Зовнішнє чи внутрішнє застосування мають ліки, що містять речовину Х? Відповідь мотивуйте.

Задача 5

До одноосновної органічної кислоти масою 35,2 г долили 54,55 мл розчину натрій гідроксиду (ρ=1,1 г/см³) з масовою часткою лугу 20 %, а потім – концентрованого розчину натрій гідрогенкарбонату. При цьому виділилося 2,24 л газу (н.у.).

Установіть формулу кислоти, назвіть її за міжнародною номенклатурою та наведіть її тривіальну назву.

Задача 6

У результаті повного спалювання сплаву двох елементів масою 11,9 г у струмені кисню утворюється суміш оксидів масою 22,74 г, а під час обробки такої самої кількості сплаву надлишком хлоридної кислоти виділяється водень об’ємом 13,44 л і залишається нерозчинний залишок масою 1,1 г.

1.       Визначте якісний та кількісний (%) склад сплаву.

2.        У чому його можна розчинити повністю? Наведіть відповідні рівняння реакцій.